Oltin qimmatbaho metaldir. Ko'pchilik uni qadrini saqlab qolish va qadrlash maqsadida sotib oladi. Ammo tashvishli tomoni shundaki, ba'zi odamlar o'zlarining oltin quymalari yoki esdalik oltin tangalarini zanglagan holda topishadi.
Sof oltin zanglamaydi
Aksariyat metallar kislorod bilan reaksiyaga kirishib, metall oksidlarini hosil qiladi, biz ularni zang deb ataymiz. Ammo qimmatbaho metal sifatida oltin zanglamaydi. Nega? Bu qiziq savol. Biz oltinning elementar xususiyatlaridan sirni hal qilishimiz kerak.
Kimyoda oksidlanish reaktsiyasi kimyoviy jarayon bo'lib, unda modda elektronlarni yo'qotadi va ijobiy ionlarga aylanadi. Tabiatda kislorod ko'p bo'lganligi sababli oksidlarni hosil qilish uchun boshqa elementlardan elektronlarni olish oson. Shuning uchun biz bu jarayonni oksidlanish reaktsiyasi deb ataymiz. Kislorodning elektron olish qobiliyati aniq, lekin har bir elementning elektronlarini yo'qotish ehtimoli har xil, bu elementning eng tashqi elektronlarining ionlanish energiyasiga bog'liq.
Oltinning atom tuzilishi
Oltin kuchli oksidlanish qarshiligiga ega. Oʻtish metalli sifatida uning birinchi ionlanish energiyasi 890,1kj/mol, oʻng tomonida simobdan (1007.1kj/mol) keyin ikkinchi boʻladi. Bu shuni anglatadiki, kislorod oltindan elektronni ushlash juda qiyin. Oltin nafaqat boshqa metallarga qaraganda yuqori ionlanish energiyasiga ega, balki uning 6S orbitasidagi juftlashtirilmagan elektronlar tufayli yuqori atomizatsiya entalpiyasiga ega. Oltinning atomizatsiya entalpiyasi 368kj/mol (simob atigi 64kj/mol), demak, oltin kuchliroq metall bogʻlovchi kuchga ega va oltin atomlari bir-biriga kuchli tortiladi, simob atomlari esa bir-biriga kuchli tortilmaydi, shuning uchun boshqa atomlar tomonidan burg'ulash osonroq.
Xabar vaqti: 2022 yil 01-sentabr
