Oltin qimmatbaho metaldir. Ko'p odamlar uni saqlab qolish va qadrlash maqsadida sotib olishadi. Ammo bezovta qiluvchi narsa shundaki, ba'zi odamlar o'zlarining oltin quymalari yoki esdalik oltin tangalarini zanglagan holda topadilar.
Sof oltin zanglamaydi
Ko'pgina metallar kislorod bilan reaksiyaga kirishib, metall oksidlarini hosil qiladi, biz buni zang deb ataymiz. Ammo qimmatbaho metall sifatida oltin zanglamaydi. Nima uchun? Bu qiziqarli savol. Biz oltinning elementar xususiyatlaridan sirni hal qilishimiz kerak.
Kimyoda oksidlanish reaksiyasi - bu modda elektronlarini yo'qotib, musbat ionlarga aylanadigan kimyoviy jarayon. Tabiatda kislorod miqdori yuqori bo'lgani uchun oksidlarni hosil qilish uchun boshqa elementlardan elektron olish oson. Shuning uchun biz bu jarayonni oksidlanish reaksiyasi deb ataymiz. Kislorodning elektron olish qobiliyati aniq, ammo har bir elementning elektronlarini yo'qotish ehtimoli har xil, bu elementning eng tashqi elektronlarining ionlanish energiyasiga bog'liq.
Oltinning atom tuzilishi
Oltin kuchli oksidlanishga chidamlilikka ega. O'tish metalli sifatida uning birinchi ionlanish energiyasi 890,1 kj/mol gacha yuqori bo'lib, o'ng tomondagi simobdan (1007,1 kj/mol) keyin ikkinchi o'rinda turadi. Bu shuni anglatadiki, kislorodning oltindan elektronni ushlashi juda qiyin. Oltin nafaqat boshqa metallarga qaraganda yuqori ionlanish energiyasiga ega, balki 6S orbitasida juftlashmagan elektronlar tufayli yuqori atomizatsiya entalpiyasiga ham ega. Oltinning atomizatsiya entalpiyasi 368 kj/mol ni tashkil qiladi (simob atigi 64 kj/mol), bu oltinning kuchliroq metall bog'lanish kuchiga ega ekanligini va oltin atomlari bir-biriga kuchli tortilishini, simob atomlari esa bir-biriga kuchli tortilmasligini anglatadi, shuning uchun uni boshqa atomlar tomonidan burg'ulash osonroq.
Nashr vaqti: 2022-yil 1-sentabr
